如表中实验操作能达到实验目的是( )选项实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠具有醛基性质B加溴水.振荡.过滤除去沉淀除去苯中混有的苯酚C向酒精和水的混合溶液中加入金属钠确定酒精中混有水D将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间.再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．如表中实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）₂并加热	确定甲酸钠具有醛基性质
B	加溴水，振荡，过滤除去沉淀	除去苯中混有的苯酚
C	向酒精和水的混合溶液中加入金属钠	确定酒精中混有水
D	将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的氯离子

A．

B．

C．

D．

分析 A．含-CHO的物质与新制的Cu（OH）₂并加热，生成砖红色沉淀；
B．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
C．酒精、水均与Na反应；
D．氯乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应，检验氯离子应在酸性溶液中．

解答解：A．含-CHO的物质与新制的Cu（OH）₂并加热，生成砖红色沉淀，则向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）₂并加热，可检验醛的性质，故A正确；
B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液除杂，故B错误；
C．酒精、水均与Na反应，现象相同，利用Na不能鉴别，故C错误；
D．氯乙烷与氢氧化钠溶液共热，发生水解反应，检验氯离子应在酸性溶液中，则应先加酸至酸性再加硝酸银检验，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混合物分离提纯、离子检验等，把握物质的性质、混合物分离提纯方法等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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16．下列有关操作或判断正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量的浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
	B．	用托盘天平秤取25.20g NaCl
	C．	用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸
	D．	用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，将量取的浓盐酸倒入容量瓶中，加水稀释到刻度线即可

17．化学科学与材料、能源、信息、环境等科学密切相关．下列现象或事实的解释或解决问题的方法不正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释或解决方法
A	大量的燃煤、燃油是形成雾霾的主要原因，	发展核能等清洁能源，减少化石燃料的使用
B	“地沟油”是被氧化、分解的油脂，禁止食用	采用化学技术处理后代替汽油作燃料
C	氢氧化钠与氢氟酸都能与硅、二氧化硅反应	硅、二氧化硅都具有两性
D	漂白粉在空气中久置变质是	漂白粉中的有效成分与空气中的CO₂反应生成CaCO₃

14．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2 MnO₄^-+5 H₂C₂O₄+6 H⁺=2 Mn²⁺+10 CO₂↑+8 H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO₂．乙二酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是CD
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol•L^-1
C． c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

1．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．

（1）请配平e处的化学反应方程式□KMnO₄+□HCl（浓）═□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
（2）e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（3）b处的实验现象为溶液由无色变蓝色，d处的离子方程式为2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．
（4）c处反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
（5）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

11．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，分子式C₇H₈．现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C₇H₇NO₂，Y是一种功能高分子材料．

已知下列信息：
（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基

（2）

（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的结构简式是

，其核磁共振氢谱图有4个吸收峰；
（2）有机物C的结构简式是

；
（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是酯基和羧基；1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3 mol；
（4）Y的结构简式为

；
（5）

有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有6种；
（6）以下是由A和其他物质合成

的流程：A$→_{Na/△}^{H_{2}}$甲→乙$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$

$→_{△}^{NaOH（aq）}$

甲→乙反应的化学方程式为

．

18．

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是（　　）

15．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　）

	A．	2H₂O₂（l）=O₂（g）+2H₂O （l）△H=-196 kJ•mol^-1
	B．	2N₂（g）+O₂（g）=2N₂O（g）△H=+163 kJ•mol^-1
	C．	2Ag（s）+Cl₂（g）=2AgCl（s）△H=-254 kJ•mol^-1
	D．	2HgO（s）=2Hg（l）+O₂ （g）△H=+182kJ•mol^-1

16．已知AgCl和AgBr都难溶解，现有NaCl和NaBr混合物16.14g，溶解于水中配成溶液．向溶液中加入足量的AgNO₃溶液，得到33.14g沉淀，则原混合物中钠元素的质量分数为28.5%．

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