下列说法正确的是A．在温度不变时.水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．强酸的水溶液中不存在OH-D．某温度下.纯水中c(H+)＝2×10-7mol·L-1.其呈酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．在温度不变时，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同时增大

B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液

C．强酸的水溶液中不存在OH^－

D．某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－7mol·L^－1，其呈酸性

解析试题分析：A、由于在溶液中氢离子浓度与OH^－浓度之积为常数，因此在温度不变时，水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)不能同时增大，A正确；B、pH＝0的溶液中氢离子浓度是1mol/L，并不是酸性最强的溶液，B不正确；C、任何水溶液中都存在氢离子和OH^－，所以强酸的水溶液中一定存在OH^－，C不正确；D、任何温度下纯水都是显中性的，D不正确，答案选A。
考点：考查水的电离、溶液酸碱性的判断

练习册系列答案

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下列过程或现象与盐类水解无关的是

常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH₃COONa溶液中，水电离的c(OH^－)之比为

下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A．HSO₄^－

B．Cl^-

C．_aX⁺

D．_bX^2-

室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH₄Cl溶液 ③混合溶液：盐酸和NH₄Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH₄^＋)由大到小排列正确的是

运用电离常数判断可以发生的反应是

酸	电离常数(25^oC)
碳酸	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11
次溴酸	K_i=2.4×10^-9

A．HBrO＋Na₂CO₃→NaBrO＋NaHCO₃
B．2HBrO＋Na₂CO₃→2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
C．HBrO＋NaHCO₃→NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
D．NaBrO＋CO₂＋H₂O→NaHCO₃＋HBrO

测定CuSO₄?nH₂O的结晶水含量，方法是：称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是

A．Cu(NO₃)₂?nH₂O

B．MgCl₂?nH₂O

C．MgSO₄?nH₂O

D．FeSO₄?nH₂O

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)
C．常温下，将pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)
D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H^＋)、c(OH^－)、c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都将要变小

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

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