标准状况下.将1g H2.11g CO2和4g O2混合.该混合气体的体积约为( )A．16.8LB．14LC．19.6LD．18.4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．标准状况下，将1g H₂、11g CO₂和4g O₂混合，该混合气体的体积约为（　　）

A．

16.8L

B．

14L

C．

19.6L

D．

18.4L

分析根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合物质的构成计算．

解答解：n（H₂）=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，n（CO₂）=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，n（O₂）=$\frac{4g}{32g/mol}$=0.125mol，
气体的总物质的量为0.5mo+0.25mol+0.125mol=0.875mol，
体积为0.875mol×22.4L/mol=19.6L．
故选C．

点评本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式，难度不大．

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2．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积．
（1）同学们拟选用下列实验装置图1完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填满．）
②实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是ACD
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面最低点水平，读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用有：使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下和滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为V₁-V₂ mL

3．有BaCl₂和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗m mol H₂SO₄、n mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的K⁺的物质的量浓度为（　　）

$\frac{（n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$

$\frac{（n-m）}{V}mol•{L^{-1}}$

$\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L^{-1}}$

$\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L^{-1}}$

20．合成气（CO和H₂为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，
①CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H1=-36 kJ•mol^-1
②CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₂=+216 kJ•mol^-1
（1）氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-252kJ•mol^-1．
（2）现有1 mol由H₂O（g）与O₂组成的混合气体，且O₂的体积分数为x，将此混合气与足量CH₄充分反应．
①若x=0.2，反应①放出的能量为-14.4kJ．
②若x=0.5，反应①与②吸收的总能量为+66.9kJ．
③若x=0.65时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0．

7．常温下，下列关于0.1mol/L NH₄Cl溶液的说法正确的是②⑤（填序号）
①c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1；
②溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1.0×10^-14；
③水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）；
④溶液的pH=1；
⑤c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-）
⑥升高温度，溶液的pH增大．

17．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（　　）

4．已知金属硫化物和溶解性比较复杂，如K₂S、Na₂S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag₂S为难溶于水又难溶于强酸的硫化物，下列硫化物和酸的反应不正确的是（　　）

	A．	Na₂S+2HCl=H₂S↑+2NaCl		B．	FeSO₄+H₂S=FeS↓+H₂SO₄
	C．	CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄		D．	ZnS+2HCl=H₂S↑+ZnCl₂

1．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
（1）除去H₂中的HCl气体饱和食盐水、洗气；
（2）除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物过滤；
（3）除去水中溶解的氧气加热；
（4）除去潮湿食盐中的水加热．

2．3.2g某气态化合物甲在标准状况下的体积为1.12L，则甲的相对分子质量为（　　）