题目内容

在25℃、10l kPa条件下，将15 L　O2通入10 L　CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中：V·(CO)＝________L，V·(H2)＝________L．

(2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中：V·(CO)∶V·(H2)＝________．

(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)5　5　(2)(a－10)∶(20－a)　(3)10＜a＜20

　　思路解析：设CO和氢气的体积分别为x、y；根据CO和氢气燃烧的方程式可得x/2＋3y/2＝10；x＋y＝10，解得x＝y＝5；同理可求出V·(CO)∶V·(H2)为(a－10)∶(20－a)．


练习册系列答案
相关题目
（2013?临沭县模拟）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
（1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的装置如下：

请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O

②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→
edf
edf
．
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生反应N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数表达式
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=
0.008mol/（L﹒min）
0.008mol/（L﹒min）
．
③H2的转化率为
40%
40%
．
（4）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是
C
C
．
A．NH4Cl B．（NH4）2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3．
.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
＜
＜
0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志
ACE
ACE
．
A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
BC
BC
（填字母）
A 减小NO2的浓度    B 降低温度    C 增大压强   D 升高温度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol
．
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
BC
BC
（填字母编号）
 A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度   D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
 kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，10L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．计算该条件下反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K．（要求：①写出计算过程；②注明K的单位）
精英家教网Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
 
．
A．5    B．1    C．1～3之间D．3～5之间
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中c（Cl-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），则该溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图：
（1）0一4min的平均反应速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（2）850℃时，平衡常数K=
 
．温度从850℃降至800℃时，K将
 
（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
 
（填选项序号）．
A．降低温度              B．充入He（g），使体系压强增大
C．将CO2 （g）从体系中分离         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．
尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．工业上合成尿素的反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列问题：
（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
反应Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
下列示意图1中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）
 
．
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图2所示．
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为
 
．
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有
 
．
A．缩小反应容器的容积B．升高温度
C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2D．使用合适的催化剂
③该反应的平衡常数表达式K=
 
；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
 
（填“增加”、“减小”或“不变”）．
④若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的氨气，则此时v正
 
v逆（填“＞”“=”或“＜”），判断理由
 
．
若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25～50min内氨气的浓度变化曲线．
精英家教网

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网