题目内容
| A | B | C | D | |
| 甲 | KOH | H2SO4 | Na2SO4 | CuSO4 |
| 乙 | CuSO4 | AgNO3 | HCl | HNO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
B、甲池中，①是阳极，发生电极反应：4OH-=4e-+O2+2H2O，电解硫酸的实质是电解水，酸性增强，pH减小，乙池中，④电极是阴极，发生电极反应4Ag++4e-=4Ag，在转移电子一样的情况下，①电极产生的氧气和④电极产生的金属银物质的量之比是1：4，故B错误；
C、甲池中，①是阳极，发生电极反应：4OH-=4e-+O2+2H2O，电解硫酸钠的实质是电解水，pH不变，故C错误；
D、甲池中，①是阳极，发生电极反应：4OH-=4e-+O2+2H2O，电解硫酸铜的过程生成硫酸，溶液酸性增强，pH减小，乙池中，④电极是阴极，发生电极反应4H++4e-=2H2，在转移电子一样的情况下，①电极产生的氧气和④电极产生的氢气物质的量之比是1：2，故D正确．
故选D．
世纪百通期末金卷系列答案(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。
己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为 ；②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 。
|
时间/min浓度(mol/L) |
NO |
N2 |
CO2 |
|
0 |
1.00 |
0 |
0 |
|
10 |
0.58 |
0.21 |
0.21 |
|
20 |
0.40 |
0·30 |
0.30 |
|
30 |
0.40 |
0.30 |
0.30 |
|
40 |
0.32 |
0.34 |
0.17 |
|
50 |
0.32 |
0.34 |
0.l7 |
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①10 min～20 min以内v(CO2)表示的反应速率为
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K＝ (保留两位小数)；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母)；
A．容器内压强保持不变
B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
则O3转化为O2的热化学方程式为______；
②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为______．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间/min浓度（mol/L） | NO | N2 | CO2 |
| 1.00 | |||
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0?30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0．l7 |
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=______（保留两位小数）；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是______ （填序号字母）；
A．容器内压强保持不变
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．