题目内容
在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10-3mol X2O72-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（ ）
分析：根据H2S具有还原性，X2O72-离子具有氧化性，在氧化还原反应中得电子数等于失电子数来计算X元素在还原产物中的化合价．
解答：解：在标准状况下，0.0672LH2S的物质的量为
=0.003mol，
设X元素在还原产物中的化合价为x，
H2S全部被氧化成硫单质，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，
0.003mol×（2-0）=1.0×10-3mol×2×（6-x），
解得x=+3，
故选A．
| 0.0672L |
| 22.4L/mol |
设X元素在还原产物中的化合价为x，
H2S全部被氧化成硫单质，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，
0.003mol×（2-0）=1.0×10-3mol×2×（6-x），
解得x=+3，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化剂和还原剂的得失电子守恒是解答本题的关键，并注意信息中两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质来解答．
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下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（ ）
| A、在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2L | B、在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L | C、常温、常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L | D、在标准状况下，0.5mol CO2所占有的体积约是11.2L |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A．H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 |
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| C．28 g氮气所含原子数目为NA |
| D．在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L |