题目内容
室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ + 3OH－
Al(OH)3
B．a－b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b－c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
C
【解析】
试题分析：硫酸铝溶液中存在铝离子的水解平衡：Al3＋＋3H2O 
Al(OH)3＋3H＋，逐滴加入氢氧化钠溶液首先生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时氢氧化铝又溶解在氢氧化钠中生成偏铝酸钠和水，则A、硫酸铝是强酸弱碱盐，铝离子水解溶液显酸性，水解方程式应为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，A错误；B、a—b段，溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，B错误；C、b—c段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，C正确；D、根据图像可知c点时溶液的pH突然增大，Al(OH)3沉淀开始溶解，D错误，答案选C。
考点：考查考查与化学反应相关的图像，涉及盐类的水解，水解方程式、氢氧化铝的的性质
文敬图书课时先锋系列答案
（本题共14分）某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
阴离子 | Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－ |
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al + X + OH－ ＝AlO2－+ NH3 + N2 + 。该反应的还原产物是 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝 g。
（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）
不断通入
、
、
的混合溶液中，生成沉淀与通入
的量的关系可表示为
表示的有机物中，能发生消去反应的共有