题目内容

18．根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（　　）
A．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1：2，同温同压下甲和乙的密度之比为1：2
B．同温同体积下等质量的CO和N2的压强之比为1：1
C．某温度T下，压强为2个大气压时，一定量 C2H4 的体积和其在标况下的体积相等，则T=546K
D．同温同压下等质量的H218O和D216O所含原子数相等

分析 A．同温同压下，根据ρ=$\frac{m}{V}$分析密度之比；
B．根据PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比；
C．根据PV=nRT知，同种气体，温度之比等于压强之比；
D．n=$\frac{m}{M}$，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比，结合物质的构成来解答．

解答 解：A．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，密度公式为ρ=$\frac{m}{V}$，则甲和乙的密度之比$\frac{a}{V}$：$\frac{2a}{2V}$=1：1，其密度相同，故A错误；
B．根据PV=nRT=$\frac{m}{M}$RT知，同温同体积下等质量的CO和N2的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故B正确；
C．PV=nRT，同种气体，一定量C2H4，n相同，R为常数，压强为2个大气压时，与体积和其在标况下的体积相等，则温度之比等于压强之比，$\frac{2P}{P}$=$\frac{T}{273K}$，T=546K，故C正确；
D．H218O和D216O摩尔质量之比为20：20=1：1，同温同压下等质量的H218O和D216O所含分子数相等，H218O和D216O所含原子数相等，故D正确；
故选A．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，题目难度中等，注意把握相关计算公式的运用．

练习册系列答案
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8．下列四种物质，熔点由低到高的是（　　）
A．金刚石、食盐、干冰、水B．食盐、金刚石、水、干冰
C．水、干冰、食盐、金刚石D．干冰、水、食盐、金刚石
9．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H6Cl2B．C3H8C．C2H6OD．C3H6
6．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质）制取FeSO4•7H2O，其制备工艺流程如图1：

结合所学知识回答：
（1）溶解烧渣选用的酸应为H2SO4（填化学式），选用的试剂X为铁屑（填试剂名称）．
（2）加入NaOH控制pH的目的是沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀．
（3）从溶液2得到FeSO4•7H2O的实验操作主要步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
（4）为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作：
I．称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液；
II．量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中；
III．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL．
①判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
②该滴定反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③上述样品中FeSO4•7H2O的纯度为97.54%．
（5）古代炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．图2是2.780g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165g．则t1～t2段发生反应的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．
13．下列不是离子化合物的是（　　）
A．H2OB．CaOC．KOHD．NaNO3
3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（　　）
A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．F、Cl、BrD．Cl、S、P
10．工业中很多的物质制备及其除杂蕴藏很多的化学原理，请根据要求回答下列问题：I．海水提溴是重要的化工操作，其对应的操作流程如下：
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（1）步骤 I 的操作步骤有蒸发、结晶、过滤，将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84 消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）II 中调节溶液 pH 为 3.5 能更有效地提高 C12 的利用率，其理由是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，抑制氯气与水的反应，提高氯气的利用率
（3）III 中 Br2 转化为 NaBr、NaBr03 的离子方程式为3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
II．某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如图所示（保险粉：连二硫酸钠Na2S204）．

请回答下列问题：
（4）经检验步骤①反应后的溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，写出步骤①的离子方程式：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-═6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．
（5）步骤②中分离操作的名称是过滤．
（6）已知 EDTA 只能与溶液中的 Fe2+ 反应生成易溶于水的物质，不与 Mg（OH）2 反应． 虽然 Fe（OH）2 难溶于水，但步骤②中随着 EDTA 的加人，最终能够将 Fe（OH）2 除 去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释：Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解．
7．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子
序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子最外层是次外层的二倍，而C原子M 层是k层的三倍．
（1）它们的元素符号分别为：AH；BC；CS；
（2）电子式表示A2C；
（3）BC2是由极性键组成的非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L，含有氧原子的物质的量为0.2mol．
1．在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气（　　）
A．1 molB．1.5 molC．2 molD．2.5 mol

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