Question

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。 经4min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，CA：CB=3：5，C的平均反应速率是0.125mol·L-1·min-1 ,此时(1)A的物质的量浓度为？(2)B的平均反应速率为？(3)x值是？（列出三段式，写出计算过程）

Answer 1

【答案】(1)0.75mol·L-1；(2) 0.0625mol·L-1·min-1；(3)2

【解析】由4min内D的浓度变化量为0.5molL-1，可以求出A、B、C的浓度变化量分别为×0.5molL-1、×0.5molL-1、×0.5molL-1．设A、B的起始浓度为n，则可以得到下列关系：

3A(g)+B(g) xC(g) +2D(g)

起始浓度 n　 n 　 0　 0

浓度变化 0.75 0.25　0.25x　0.5

4min后浓度(n-0.75) (n-0.25) 0.25x　0.5

由题意c(A)：c(B)=(n-0.75)：(n-0.25)=3：5，n=1.5molL-1，c(A)=(n-0.75)molL-1=0.75molL-1根据v(B)= ，v(B)：v(D)=1：2，得v(B)=0.0625molL-1min-1，根据v(C)：v(D)=x：2，求得x=2。

(1)4min时A的物质的量浓度=0.75molL-1；答：4min时A的物质的量浓度为0.75molL-1；

(2)根据上述分析，v(B)=0.0625molL-1min-1，答：B的平均反应速率为0.0625molL-1min-1；

(3)根据上述计算，得到x=2；答：x值是2。