题目内容
【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是
A. 可通过电解熔融状态的q制备b和e
B. 原子半径:B>C>D>E>A
C. n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中
D. d可以保存在CS2中
【答案】D
【解析】由题意可知，A、B、C、D、E分别为H、Na、Al、S、Cl。A.电解熔融状态的NaCl可制备Na单质和氯气，故A项正确；B.原子半径：Na>Al>C1>H，故B项正确；C.氢氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液，又能溶于硫酸，故C项正确；D.单质硫溶于CS2，不能保存在CS2中，故D项错误；
【题目】实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图： 
（1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式 ． ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是 ．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①滴定选用的指示剂为 ， 滴定终点观察到的现象为 ．
②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH．
由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①向滤液中加入略过量 ， 使其充分反应
②向反应后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液，调节溶液的pH范围为；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0moLL﹣1的氢氧化钠，调节pH范围为；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．
