已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--Q1kJ·mol-1 , ＝2H2O(g),△H2＝--Q2 kJ·. ＝2H2O(l),△H2＝--Q3 kJ·. 常温下.取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L.经完全燃烧后恢复至室温.则放出的热量为 A.0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知CH₄(g)+2O₂(g)== CO₂(g)+2H₂O(l); ΔH＝--Q₁kJ·mol^－¹ ,

＝2H₂O（g）；△H₂＝--Q₂ kJ·，

＝2H₂O（l）；△H₂＝--Q₃ kJ·。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）

A.0.4Q₁+0.05Q₃ B. 0.4Q₁+0.05Q₂C.0.4Q₁+0.1Q₃D. 0.4Q₁+0.2Q₂

【答案】

【解析】标准状况下11.2L气体是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氢气是0.1mol。所以根据热化学方程式可知，放出的热量是0.4Q₁+0.05Q₃，答案选A。

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（共6分）（1）已知CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O(l); △H=-890kJ/mol,现有CH₄和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO₂气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为；

（2）化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，写出生成氨气时该反应的热化学方程式。

（12分）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示。

（1）在0-15小时内，CH₄的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 从大到小的顺序为；

反应开始后的30小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。

（2）将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，该反应的△H=+206 kJ•mol^-1

①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

②将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH₄的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。

（3）已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　H= -890kJ·mol^-1，现有甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75mol，完全燃烧后生成气态二氧化碳和18g液态水，并放出515kJ热量，请写出一氧化碳燃烧的热化学方程式__________________ 。

（共6分）（1）已知CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O (l); △H=-890kJ/mol,现有CH₄和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO₂气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为；
（2）化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，写出生成氨气时该反应的热化学方程式。

（共6分）（1）已知CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂O (l); △H=-890kJ/mol,现有CH₄和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO₂气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为；

（2）化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，写出生成氨气时该反应的热化学方程式。

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