题目内容

13．在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化剂是NaClO，氧化产物是H2SO4．

分析 NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，Cl元素的化合价降低，则NaClO为氧化剂，S元素的化合价升高，则S失去电子被氧化，对应氧化产物为H2SO4，
故答案为：NaClO；H2SO4．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列物质①氯水；②氨气；③氢氧化钠溶液；④氯化钠晶体；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦硫酸钡；⑧酒精；⑨熔化的KNO3；⑩铁，（填序号）
（1）以上物质能导电的是①③⑨⑩；
（2）以上物质属于强电解质的是④⑦⑨；
（3）以上物质属于弱电解质的是⑥；
（4）以上物质属于非电解质的是②⑤⑧．
4．下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳
C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纤维素
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．铁制菜刀生锈（Fe2O3•nH2O）D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
8．现有三组化合物：①汽油和氯化钠溶液  ②乙醇的水溶液  ③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、蒸发、萃取B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸发、分液D．萃取、分液、蒸馏
18．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两都能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多2个．
（1）写出下列元素的符号：BMg，DSi，ES．
（2）写出A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（3）E的气态氢化物的电子式为．．
（4）用电子式表示B、F形成化合物的过程：．
5．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．降温，使平衡左移，c（H+）减小，溶液呈碱性
D．将水加热，Kw增大，pH不变
2．水在很多的反应中，起到极其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答：
①2F2+2H2O═4HF+O2       
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑              
④2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是③ （填写序号，下同）；水只作还原剂的是①；水既作氧化剂，又作还原剂的是④．
3．现有FeCl2和CuCl2的混合溶液400mL，经测定其中C（Cl-）=amol/L，向其中加入过量的Zn粉bg，充分反应后过滤，所得固体残渣经充分洗涤干燥后称重，质量为cg，则：
（1）原混合溶液中C（Fe2+）=$\frac{1}{16}$（5b-5c-a）mol/L，C（Cu2+）=$\frac{1}{16}$（9a-5b+5c）mol/L；
（2）b的取值范围是b＞13a；
（3）c值越大，说明原溶液中CuCl2溶液的含量越大，c的取值范围是（b-1.8a）＜c＜（b-0.2a）．

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