Question

下列叙述正确的是（　　）

• A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）
• B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
• C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性
• D．向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  增大

Answer 1

分析：A、根据反应后溶液中的电荷守恒计算分析；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进电离；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同；
D、氨水是弱电解质溶液存在电离平衡，加入硫酸铵会抑制电离平衡；

解答：解：A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）；当溶液的pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；故A错误；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4；故B错误；
C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，醋酸是弱酸存在电离平衡，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合，促进了弱酸的电离，溶液呈酸性，故C正确；
D、氨水是弱电解质溶液存在电离平衡，加入硫酸铵会抑制电离平衡，向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，影响电离平衡的因素和移动方向判断，溶液中电荷守恒的应用，关键是弱电解质容易的稀释判断．