Question

【题目】Q、R、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次递增。Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，X与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同。

（1）Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为___，分子中含有___个σ键，___个π键。

（2）X的氢化物分子的立体构型是___，属于__分子(填“极性”或“非极性”)；它与R形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是___。

（3）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___和___；Q与Y形成的分子的电子式是__，属于___分子(填“极性”或“非极性”)。

Answer 1

【答案】sp 2 2 正四面体 非极性 Si3N4 CS2 CCl4 非极性

【解析】

Q、R、X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次递增。Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，满足条件为CO与N2，则Q为C，R为N；X与Q同族，则X为Si；Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，则Y为S，Z为Cl。

(1) CO2含有2个σ键，2个π键，孤电子对为0，杂化类型为sp，故答案为：sp；2；2；

(2)Si的氢化物为SiH4，根据CH4的空间构型可知SiH4的空间构型为正四面体；SiH4分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子；Si最外层有4个电子，N最外层有5个电子，它们形成化合物时，Si为＋4价，N为－3价，其化学式为Si3N4，故答案为：正四面体；非极性；Si3N4；

(3) C与S可形成CS2，根据CO2的结构可写出CS2的电子式为：，并知其为非极性分子；C与Cl形成CCl4分子，故答案为：CS2；CCl4；；非极性。