Question

【题目】有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀．这种铁的氧化物的化学式是（ ）
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.FeO和Fe2O3

Answer 1

【答案】B
【解析】解：由题意知：0.75g 沉淀为CaCO3 ， 根据碳原子守恒有n（CO2）=n（CaCO3）= =0.0075mol
由于铁的氧化物，与足量的CO在高温下反应，生成的CO2 ， 根据氧原子守恒有：
0.4g 铁的氧化物含氧原子的物质的量为：n（O）=n（CO2）=0.0075mol
所以，0.4g 铁的氧化物含铁原子的物质的量为：n（Fe）= =0.005mol
所以，0.4g 铁的氧化物中铁原子的物质的量与氧原子的物质的量之比为： =
所以，该铁的氧化物的化学式为：Fe2O3
故选B．