Question

【题目】某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示．下列判断正确的是（ ）

A.该温度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B.c、d 两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH﹣） 乘积不相等
C.Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小
D.加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe（OH）3]与KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）（OH﹣）3=c（Fe3+）（10﹣12.7）3 ， KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）（OH﹣）2=c（Cu2+）（10﹣9.6）2 ， 因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，故A错误；
B．只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积相等，故B错误；
C．在C点表示饱和溶液，在d点表示不饱和溶液，所以Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度大，故C错误；
D．向溶液中加入氨水，溶液的pH增大，则铁离子浓度降低，所以可以由a点变到b点，故D正确．
故选D．