Question

航天飞船可用肼(N₂H₄)和过氧化氢(H₂O₂)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是

1. A.
   该反应中肼作还原剂
2. B.
   液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol^-1
3. C.
   该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
4. D.
   肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)===N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝-641.6 kJ·mol^-1

Answer 1

B
1 g液态肼反应放热20.05 kJ，
则1 mol液态肼反应放热为：20.05 kJ/（1 g /32g·mol^－1）=641.6 kJ·mol^－1,故D正确;
分析元素化合价的变化：H₂O₂中-1价的氧反应后降低到H₂O中的-2价，则肼(N₂H₄)中应存在元素化合价的升高，腈被氧化，做还原剂，故A正确；
燃烧热的定义：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B错误；