题目内容
对于反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH =-aKJ/mol，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
A．1mol CO(g)和1molH2O(g)充分反应，放出的热量为aKJ
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，速率加快，反应放出的热量不变
D．若将该反应设计为原电池，反应放出的热量不变
B
【解析】
试题分析：A、因为该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以1mol CO(g)和1molH2O(g)充分反应，放出的热量小于akJ，错误；B、因为该反应是反应前后气体物质的量不变的可逆反应，所以压强的改变对平衡无影响，反应放出的热量不变，正确；C、升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，则放出的热量减少，错误；D、若将该反应设计为原电池，则化学能转化为电能，放出的热量减少，错误，答案选B。
考点：考查化学反应与能量的关系
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