题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A．物质的量浓度均为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2两种溶液中，c（NH4+）相同 |
| B．25℃时，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7 |
| C．在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| D．0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
A、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2两种溶液中，前者铵根水解不受影响，后者中，亚铁离子的水解对铵根的水解起抑制作用，所以后者中铵根浓度大于前者，故A错误；
B、醋酸电离使得溶液显酸性，醋酸钠中，醋酸根水解导致溶液显示碱性，当电离大于水解程度相等时，溶液才为酸性，pH小于7，当然，此时溶液还可以是碱性，还可以是中性的，故B错误；
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，存在质子守恒：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；
D、0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，存在物料守恒关系：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故D错误．
故选C．
B、醋酸电离使得溶液显酸性，醋酸钠中，醋酸根水解导致溶液显示碱性，当电离大于水解程度相等时，溶液才为酸性，pH小于7，当然，此时溶液还可以是碱性，还可以是中性的，故B错误；
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，存在质子守恒：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；
D、0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，存在物料守恒关系：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故D错误．
故选C．
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