题目内容
将一铜片投入到盛有浓HNO3的烧瓶中充分反应，将产生的气体全部收集到一容器中，反应完毕后，把溶液倒入蒸发皿中小心蒸干，然后把固体物质全部移入试管内，加热使之完全分解，产生的气体也一并收集到前一容器中，最后将该容器倒立在盛水的水槽内，待反应完毕，测得容器内还余下无色气体0.448 L(标况)，求参加反应的铜质量。
答案：
解析：
提示：
解析：
| 设Cu质量为x
g，据电子守恒得(x/64)×2=(0.448/22.4)×3 x=1.92(g)
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提示：
| 本题化学变化多，关系复杂，若按常规解法，不仅繁琐费时，且易误入歧途。现以电子守恒法分析如下：
经一系列变化后，Cu最终产物为CuO, HNO3被还原的最终产物为无色气体—NO。 整个过程可简化为：Cu
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CuO HNO3
NO
练习册系列答案
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2CuO+4NO2↑+O2↑。产生的气体也全部收集到前一容器中，最后将盛气体的容器倒立在水槽中，等到完全反应后，测得容器内还余下NO气体0.448 L（标准状况下）。求参加反应的铜的质量。