题目内容

PCl5是一种白色晶体，加热到160 ℃可升华为蒸气。测知180 ℃时的蒸气密度（已折算为标准状况）为9.3 g·L-1，分子没有极性，P-Cl键长为2.04 nm和2.11 nm两种。继续加热到250 ℃时测知压力为相同条件下初始蒸气的两倍。PCl5在加压时于140 ℃液化，形成一种能导电的熔体，并测得P—Cl键也有两种。据此，完成下列问题：

（1）180 ℃时的PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出化学式并画出立体结构。_______________________________________________________________?

（2）250 ℃时的PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出化学式并画出立体结构。_______________________________________________________________?

（3）PCl5熔体为什么能够导电？试给出简明的解释。_______________________________________________________________?

（4）PBr5的分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经检测熔体中只存在一种P—Br键。PBr5熔体为什么能够导电？试给出简明的解释。?_______________________________________________________________???

略

练习册系列答案
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在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．八角属于草本植物，主要产于中国和越南，是我国民间常用做烹调的香料．最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料．莽草酸的结构式如图：
请回答下列问题：
（1）写出莽草酸分子中任意两个官能团名称：
羧基
羧基
、
羟基
羟基
．
（2）该有机物分子1moL最多能和
1
1
moLNaOH发生反应．
（3）该有机物分子中含
3
3
个手性碳原子．试设计一步反应使其生成具有2个手性碳原子的物质，其化学方程式为：
浓硫酸
170℃
+H2O
浓硫酸
170℃
+H2O
．
同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）
（2010?江苏一模）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米（Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH（HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水．
二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：
表1 反应温度对产品回收率的影响
反应温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
产品回收率（%） 75.6 78.4 80.6 82.6 83.1 82.1 73.7
表2 反应物料比对产品回收率的影响
反应物料比 2：1 3：1 4：1 5：1 6：1 7：1
产品回收率（%） 0 38.4 82.6 83.6 84.5 84.8
备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比．
①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：
4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O
．
②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在
50
50
℃∽
60
60
℃，反应物料比应选择
4
4
：
1
1
．由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是
温度过高，甲酸易挥发
温度过高，甲酸易挥发
．
（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：
称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL．
①加入的指示剂是
酚酞
酚酞
（选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是
溶液由无色变为铅红色且在半分钟内不褪色
溶液由无色变为铅红色且在半分钟内不褪色
．
②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为
96.2%
96.2%
．
关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是（　　）
A、阿司匹林的化学名称是乙酰水杨酸B、阿司匹林属于抗生素C、阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水D、阿司匹林之所以称为经典药物是因为服用该药物没有不良反应

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