Question

一种由甲醇和氧气以及强碱作为电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：
2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－2 CO₃^2— + 6H₂O，则下列说法错误的是

A．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

B．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝CO32—+ 6H2O

Answer 1

B

试题分析：A、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2-+6H₂O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故A正确；
B、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2-+6H₂O，则放电时CH₃OH参与反应的电极为负极，故B错误；
C、充电时，根据总反应：2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2-+6H₂O，每生成2molCH₃OH转移12mol电子，则每生成1mol
CH₃OH转移6mol电子，故C正确；
D、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH₃OH+3O₂+4OH^-2CO₃^2-+6H₂O，则负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正确。
故选B。
点评：考查燃料电池的充放电时的电极反应判断及电极方程式的书写。可以根据所学知识进行回答，难度中。