题目内容
下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是
| A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
| B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 |
| C.埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀 |
| D.在空气中,金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜 |
D
解析试题分析:A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块,Zn作负极而反应,防止钢铁发生电化学腐蚀,正确;B、镀层破损后,镀锌铁制品中锌作负极,Fe被保护,镀锡铁制品中Fe做负极,发生电化学腐蚀,正确;C、因为有水和氧气存在,所以埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易发生电化学腐蚀,正确;D、在空气中,金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜,与电化学腐蚀无关。
考点:本题考查原电池原理、金属的腐蚀与防护。
练习册系列答案
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某原电池总反应为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是
| | A | B | C | D |
| 电极材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Cu、C | Fe、Zn |
| 电解液 | FeCl3 | Fe2(SO4)3 | Fe(NO3)2 | CuSO4 |
下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液,放置相同时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是![]()
| A.③①④② | B.①②④③ | C.②①④③ | D.②①③④ |
如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图,其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是![]()
| A.a极的电极反应式为:2 H++ 2 e |
| B.D口导出的是NaOH溶液 |
| C.浓盐水从A口注入 |
| D.C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液 |
关于下列装置说法正确的是![]()
| A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液 |
| B.装置①中,Zn为负极,发生还原反应 |
| C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀 |
| D.装置②中电子由Fe流向石墨,然后再经溶液流向Fe |
如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是![]()
| A.a为负极,b为正极 | B.a为阳极,b为阴极 |
| C.电解过程中,氯离子浓度不变 | D.电解过程中,d电极质量增加 |
如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置,下列分析正确的是![]()
| A.Cu片上发生氧化反应 |
| B.电子由Cu片经外电路流向Zn片 |
| C.盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液 |
| D.一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 |
下列叙述中不正确的是( )
| A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 |
| B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应 |
| C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 |
| D.用原电池做电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极 |