Question

10．反应N₂+3H₂═2NH₃在2L的密闭容器中进行，半分钟内有0.6mol NH₃生成．则下列反应速率不正确的是（　　）

• A． v（NH₃）=0.6 mol•L^-1•min^-1
• B． v（N₂）=0.005 mol•L^-1•s^-1
• C． v（H₂）=0.9 mol•L^-1•min^-1
• D． v（NH₃）=0.02 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（NH₃），再根据速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率．

解答 解：在2L的密闭容器中进行，半分钟内有0.6mol NH₃生成，则v（NH₃）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{30s}$=0.01 mol•L^-1•s^-1=0.6 mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，则：
v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=0.005 mol•L^-1•s^-1，
v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=0.9 mol•L^-1•min^-1，
故选D．

点评 本题考查化学反应速率有关计算，常用定义法与速率规律计算，注意对速率规律的理解．