题目内容
【题目】现有下列8种物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氯化银固体。
（1）属于电解质的是：______。
（2）属于非电解质的是：______；
（3）其中能导电的是：______；
（4）⑥在水溶液中的电离方程式为____。
（5）上述8种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。
【答案】②⑥⑧ ③⑤ ①④⑦ NaHCO3=Na＋＋HCO3－ 2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O
【解析】
(1)根据电解质的概念分析判断；
(2)根据非电解质的概念分析判断；
(3)能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，即存在能自由移动的电子或离子，据此分析判断；
(4)NaHCO3是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子；
(5)H+＋OH－=H2O表示强酸与强碱反应生成易溶性盐和水，据此分析解答。
(1)②氯化氢气体，⑥碳酸氢钠固体，⑧氯化银固体属于在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，为电解质，故答案为：②⑥⑧；
(2)③酒精、⑤二氧化碳在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，属于非电解质，故答案为：③⑤；
(3)①石墨、④铝存在能自由移动的电子，能导电；⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电，故答案为：①④⑦；
(4)⑥碳酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
(5)上述8种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O，故答案为：2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O。
【题目】下表中各元素的数据代表该元素占原子总量的百分比(％)，请据表回答：
岩石圈 | 成分 | 氧 | 硅 | 铝 | 铁 | 钙 | 钠 | 钾 | 镁 | 钛 | 氢 | 碳 | 所有其他成分<1 |
含量 | 47 | 28 | 7.9 | 4.5 | 3.5 | 2.5 | 2.5 | 2.2 | 0.46 | 0.22 | 0.19 | ||
人体 | 成分 | 氢 | 氧 | 碳 | 氮 | 钙 | 磷 | 氯 | 锌 | 硫 | 钠 | 镁 | 所有其他成分<0.1 |
含量 | 63 | 25.5 | 9.9 | 1.4 | 0.31 | 0.22 | 0.03 | 0.06 | 0.05 | 0.03 | 0.01 |
(1)生物从非生物界环境中获得的那些元素与环境中的这些元素相差甚远。如岩石圈中，氢、碳、氮加在一起占原子总量不到1％，而在生物体中占原子总量的74％左右。这个事实说明生物界与非生物界具有______________性。
(2)构成人体的化学元素中，H、O、C含量最多的原因是：
①构成细胞的化合物中含量最多的是______________。
②_________________________。
(3)钙在血液中主要以________形式存在，如果钙在血液中含量太低人体则会出现_______现象。
(4)从此表中看，人体成分中没有铁的含量，是否人体不含铁？为什么 ？ ____________________ 。
【题目】已知下列信息：
Ⅰ.部分物质的溶解性：
SO42－ | OH－ | Cl－ | NO3－ | |
Mn2＋ | 溶 | 不 | 溶 | 溶 |
Ba2＋ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 |
Ag＋ | 微 | — | 不 | 溶 |
Ca2＋ | 微 | 微 | 溶 | 溶 |
H＋ | 溶 | 溶 | 溶 |
Ⅱ.高锰酸钾是常见的氧化剂，酸性环境下，高锰酸钾被还原为Mn2＋。
结合上面的信息和相关化学知识，回答下列问题：
（1）银单质不溶于水，实验室经常用稀硝酸清洗试管内壁附着的银单质。涉及的化学反应为3Cu＋8HNO3=3 Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
①该反应中的还原剂是____（填化学式，下同）。
②该反应中，发生还原反应的过程是____→____。
③写出该反应的离子反应方程式：_____
（2）某同学用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液对银单质进行清洗。实验现象如下：在试管中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，银溶解，溶液紫色褪去，转为无色，但略显浑浊。
上述实验过程中，银被氧化为____（填离子符号），略显浑浊是因为生成了____（填化学式）。该过程发生的化学反应方程式为______。