题目内容
资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其燃烧产物对环境没有污染。”
某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)，进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1) 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；
碱石灰的作用是 ；
(2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，
氨催化氧化的化学方程式是 ；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；
(3) 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端
点燃氨气，氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是 。
(10分，每空2分) (1) (NH4)2CO3 （填NH4HCO3给1分） 吸收水和二氧化碳
(2) 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O ； 2NO＋O2===2NO2 (3) 4NH3＋3O2
2N2＋6H2O
解析试题分析：(1) 用装置A制取纯净、干燥的氨气，则大试管内碳酸盐的化学式是(NH4)2CO3。由于碳酸铵分解生成氨气、水和CO2，所以碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳。
（2）氨催化氧化的化学方程式是4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。生成的NO极易被氧化生成红棕色NO2，所以反应的方程式是2NO＋O2=== 2NO2。
（3）氨气可在纯氧中安静燃烧，其燃烧产物对环境没有污染，这说明其燃烧产物是氮气和水，反应的化学方程式是4NH3＋3O2 2N2＋6H2O。
考点：考查氨气的制备、氨的催化氧化以及方程式的书写
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，同时也有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
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