题目内容

已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品W₁g　②将样品溶解于蒸馏水中　③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl₂溶液　④过滤．洗涤，干燥，沉淀，称其质量为W₂g，试回答：

(1)BaCl₂用盐酸酸化的原因__________________________；

(2)BaCl₂溶液要加入稍过量的原因____________________；

(3)怎样检查SO₄^2－是否完全除去_____________________；

(4)判断沉淀是否洗掉的方法_________________________；

(5)Na₂SO₃纯度的表示式_____________________________．

答案：
解析：

　　(1)BaCl₂用盐酸酸化防止生成BaSO₃　沉淀

　　(2)BaCl₂稍过量，能使SO₄^2－全都转化为BaSO₄沉淀

　　(3)取上层清液少许滴加稀BaCl₂，若有白色沉淀生成说明SO₄^2－未完全除去；无沉淀说明SO₄^2－完全除尽．

　　(4)取洗涤液少许加AgNO₃溶液，若无沉淀，已洗净；反之，没洗净．

　　(5)Na₂SO₃的纯度为：(1－142W₂/233W₁)×100％

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分析解答下列化学实验和计算问题：
（1）实验室常有下列仪器：A试管、B烧杯、C量筒、D容量瓶、E烧瓶、F酸式滴定管、
G蒸发皿、H坩埚等（用仪器序号填空）
①上述仪器中可以用来加热，但必须垫上石棉网的是

．
②“磨砂”是给玻璃仪器加强密闭防漏的一种处理工艺．上述仪器中使用了“磨砂”处理工艺的是

．
（2）用图甲装置能够完成下列实验中的

．（填序号）
A．用锌粒与稀硫酸制取氢气
B．用浓硫酸与浓盐酸制取HCl
C．用浓氨水与生石灰制取NH₃
D．用铜与浓硝酸反应制取NO₂
（3）如用乙代替甲中的C重新组装成一套装置，用KMnO₄、浓HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液来验证KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性强弱顺序．实验时观察到B中的现象是

溶液由无色变为橙黄色

溶液由无色变为橙黄色

．
（4）某久置的亚硫酸钠样品已部分变成硫酸钠．某同学为测定该样品中亚硫酸钠的质量分数，称取m₁g该样品放在烧杯中加入适量蒸馏水完全溶解，加入足量的稀盐酸充分反应，再滴加BaCl₂溶液直至沉淀完全．经过滤、洗涤、干燥、称量得m₂g沉淀．
①判断SO₄^2-沉淀完全的实验方法是

静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；

静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl₂溶液，若无沉淀生成，说明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；

．
②该样品中亚硫酸钠的质量分数是

（用m₁、m₂的代数式表示）．如果过滤后省去沉淀的洗涤操作，则测得的亚硫酸钠的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

有一纯净的亚硫酸钠试剂，因部分氧化而变质，为了测定试剂的纯度，根据下图所给出的方案进行实验，请按要求填写以下各项空白。

（1）溶解样品所用的仪器是________。

（2）向样品溶液中加入的A溶液是________；

A要酸化的目的是________；不用硝酸酸化的原因是________；A要过量的原因是________。

（3）通过检验无色溶液a来判断A是否过量。取少许a溶液，滴加________，若则表明A已过量。

（4）白色沉淀b在烘干前，应在过滤器中用蒸馏水多次洗涤，其原因是________；为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中滴加________，若________则表明沉淀已洗净。

（5）通过以上实验测定，其样品纯度的数学表达式为________。

分析解答下列化学实验和计算问题：
（1）实验室常有下列仪器：A试管、B烧杯、C量筒、D容量瓶、E烧瓶、F酸式滴定管、
G蒸发皿、H坩埚等（用仪器序号填空）
①上述仪器中可以用来加热，但必须垫上石棉网的是．
②“磨砂”是给玻璃仪器加强密闭防漏的一种处理工艺．上述仪器中使用了“磨砂”处理工艺的是．
（2）用图甲装置能够完成下列实验中的．（填序号）
A．用锌粒与稀硫酸制取氢气
B．用浓硫酸与浓盐酸制取HCl
C．用浓氨水与生石灰制取NH₃
D．用铜与浓硝酸反应制取NO₂
（3）如用乙代替甲中的C重新组装成一套装置，用KMnO₄、浓HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液来验证KMnO₄、Cl₂、Br₂的氧化性强弱顺序．实验时观察到B中的现象是．
（4）某久置的亚硫酸钠样品已部分变成硫酸钠．某同学为测定该样品中亚硫酸钠的质量分数，称取m₁g该样品放在烧杯中加入适量蒸馏水完全溶解，加入足量的稀盐酸充分反应，再滴加BaCl₂溶液直至沉淀完全．经过滤、洗涤、干燥、称量得m₂g沉淀．
①判断SO₄^2-沉淀完全的实验方法是．
②该样品中亚硫酸钠的质量分数是（用m₁、m₂的代数式表示）．如果过滤后省去沉淀的洗涤操作，则测得的亚硫酸钠的质量分数__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠的质量分数。
实验步骤如下：
①称量ag样品，置于烧杯中；
②加入适量蒸馏水，使样品溶解；
③加入稀盐酸，使溶液呈强酸陛，再加入过量的BCl₂溶液；
④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；
⑤加热干燥沉淀物；
⑥将沉淀物冷却至室温后，称量，最后得到bg固体。
回答以下各问。
(1)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是____。
(2)步骤③中能否用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?____ （填“能”或“不能”）。其理由是____。
(3)在步骤③中设计一个实验，证明加入的BaCl₂溶液一定过量。
(4)在步骤④中设计一个实验，证明沉淀已被洗净。