题目内容
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
| D、碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，依据电荷守恒和原子守恒分析；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁；
C、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水；
D、碳酸钙是难溶物离子，方程式中写化学式．
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁；
C、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水；
D、碳酸钙是难溶物离子，方程式中写化学式．
解答：
解：A、钠跟水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2H+═2Fe2++H2↑，故B错误；
C、氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D、碳酸钙是难溶物离子方程式中写化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选：AC．
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2H+═2Fe2++H2↑，故B错误；
C、氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D、碳酸钙是难溶物离子方程式中写化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选：AC．
点评：本题考查了化学反应离子方程式的书写方法和注意问题，掌握物质性质和反应实质是解题关键，题目难度中等．
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室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Na+、NO3-、Cl- |
| B、K+、Na+、Cl-、CO32- |
| C、K+、Na+、Cl-、SO42- |
| D、NH4+、K+、SiO32-、NO3- |
今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为x，则混和物中氧的质量百分数为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、1-
| ||
| D、无法计算 |
有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如图转化关系：将4g NaOH溶解得到10mL溶液，从中取出5mL，则取出的5mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ）
| A、1mol/L |
| B、0.1mol/L |
| C、0.01mol/L |
| D、10mol/L |
下列叙述正确的是（ ）
| A、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023 |
| B、2.9g 熟石膏（2 CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA |
| C、常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3 NA |
| D、31g 白磷（P4）所含磷原子数为2NA |
在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ）
| A、Cu2+、H+、Cl- |
| B、K+、CO32-、Cl- |
| C、K+、OH-、CO32- |
| D、K+、H+、CO32- |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子 | ||
| B、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1 | ||
| C、0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA | ||
D、VL CO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
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