Question

已知Ag⁺和Cl^－反应生成AgCl，每次新生成的AgCl有10%见光分解为Ag和Cl₂，氯气又可与水反应生成HClO₃和HCl，而形成的Cl^－与剩余的Ag⁺作用生成AgCl，这样循环往复直到最终．

(1)写出上述各步反应的化学方程式．

(2)现有含1.1mol NaCl的溶液，加入足量的AgNO₃溶液，问最终能生成多少克的Ag和AgCl？若最后溶液体积为1升，问H⁺的物质的量浓度是多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1)Ag+＋Cl－AgCl↓ 　　2AgCl2Ag＋Cl2 　　3Cl2＋3H2O5HCl＋HClO3 　　(2)n(Cl－)＝1.1mol， 　　n(Ag)＝6n(HClO3)， 　　n(Cl－)＝n(AgCl)＋n(HClO3)＝1.1， 　　n(AgCl)＝9n(Ag)， 　　解得：n(Ag)＝0.12mol，n(AgCl)＝1.08mol，n(HClO3)＝0.02mol． 　　所以Ag的质量为0.12×108＝12.96g，AgCl的质量为1.08×143.5＝154.98g． 　　n(H+)＝n(Ag)＝0.12mol， 　　c(H+)＝＝0.12mol/L． 　　【巧解导析】这是一道把多种守恒关系有机地融合在一起的好题，首先是得失电子守恒，化合价升高的只有Cl－HClO3，而化合价降低的只有Ag+Ag．所以n(Ag)＝6n(HClO3)．其次是质量守恒n(Cl－)＝n(AgCl)＋n(HClO3)(氯元素原子个数守恒)．最后是题给微粒关系，每次AgCl均有10%分解，n(AgCl)＝9n(Ag)．有了上述分析解题就容易多了．

提示：

【巧解点悟】本题中虽然反应多，但抓住反应物NaCl，AgNO3，H2O和生成物Ag，AgCl，HClO3，NaNO3之间的关系就不难看出，本题也可用总反应式法： 　　55NaCl＋60AgNO3＋3H2O55NaNO3＋54AgCl＋ 　　　55　　　　　　　　　　　　　　　　54 　　　1.1　　　　　　　　　　　　　　　＝1.08 　　　　　　　　　　　　　6Ag　　　＋　　　HClO3＋5HNO3 　　　　　　　　　　　　　6　　　　　　　　1 　　　　　　　　　　　　　＝0.12　　　 ＝0.02 　　但若列出数列再找通项公式最后求和，相信就会大大增加解题时间，从而事倍功半．