Question

下列离子方程式正确的是

1. A.
   NaHCO₃溶液水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
2. B.
   NH₄HSO₃溶液与少量的NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
3. C.
   Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃+2HClO
4. D.
   向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

D
分析：A．水解应呈碱性；
B．与少量的NaOH溶液反应，应生成SO₃^2-；
C．应生成CaSO₄；
D．向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多，应为Al³⁺全部转化为Al（OH）₃沉淀．
解答：A．水解应呈碱性，应为HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故A错误；
B．与少量的NaOH溶液反应，应生成SO₃^2-，为HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O，故B错误；
C．SO₂具有还原性，ClO^-离子具有氧化性，在溶液中反应应生成硫酸钙和Cl^-离子，故C错误；
D．向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多，应为Al³⁺全部转化为Al（OH）₃沉淀，反应的离子方程式为3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意物质的氧化性、还原性以及参加反应的物质的物质的量并以此判断反应的程度是做题的关键．