Question

某二价金属的氯化物19g，其中含有0.4molCl^-，此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量是______．

Answer 1

由“某二价金属的氯化物ACI₂中含有0.4molCl^-离子”可知，氯化物ACl₂的物质的量为

0.4mol

2

=0.2mol，所以M（ACl₂）=

n

M

=

19g

0.2mol

=95g/mol，ACl₂相对分子质量的大小等于摩尔质量的大小，即A的相对分子质量是95，A的相对原子质量为95-35.5×2=24，即该物质为镁．
故答案为：95g/mol；24．