Question

（1）4g NaOH固体中NaOH的物质的量为

0.1mol

；钠离子个数为

0.1N_A

．
（2）标准状况下，11.2L氧气的物质的量为

0.5mol

．
（3）某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需量取2mol/LNaOH溶液的体积为

5mL

．
（4）19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-离子，ACl₂的摩尔质量是

95g/mol

，A的相对原子质量是

24

．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算4gNaOH的物质的量，钠离子的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，根据N=nN_A计算钠离子数目；
（2）根据n=

V

Vm

计算11.2L氧气的物质的量；
（3）根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据V=

n

c

计算2mol/LNaOH溶液的体积；
（4）ACl₂中含有0.4mol Cl^-离子，则ACl₂的物质的量为0.2mol，根据M=

m

n

计算ACl₂的摩尔质量，根据ACl₂的相对分子质量计算A的相对原子质量．

解答：解：（1）4gNaOH的物质的量为：

4g

40g/mol

=0.1mol；n（Na⁺）=n（NaOH）=0.1mol，所以离子数目为：0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，
故答案为：0.1mol；0.1N_A；
（2）标准状况下，11.2L氧气的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故答案为：0.5mol；
（3）配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
故需要2mol/LNaOH溶液的体积为：

0.01mol

2mol/L

=0.005L=5mL，故答案为：5mL；
（4）19gACl₂中含有0.4mol Cl^-离子，则ACl₂的物质的量为0.2mol，ACl₂的摩尔质量为：

19g

0.2mol

=95g/mol；
ACl₂的相对分子质量为95，故A的相对原子质量为：95-35.5×2=24，故答案为：95g/mol；24．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握．