题目内容

5．有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、NO${\;}_{2}^{-}$和CN-等有毒有害的还原性离子氧化而除去．请写出用ClO2将废水中含有剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，该方法的优点是产物为无毒的气体（CO2和N2）．

分析 用ClO2将废水中含有剧毒的CN-氧化成无毒气体，反应生成二氧化碳、氮气和氯离子，以此来解答．

解答 解：用ClO2将废水中含有剧毒的CN-氧化成无毒气体，反应生成二氧化碳、氮气和氯离子，离子反应为2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，该方法的优点是产物为无毒的气体（CO2和N2），故答案为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-；产物为无毒的气体（CO2和N2）．

点评 本题考查物质的性质及离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．（1）1mol/L的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁．开始反应时产生氢气的速率③＞①＞②，最终收集到的氢气的物质的量③＞①=②；若氢离子浓度相同的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁，开始反应时产生氢气的速率①=②=③，最终收集到的氢气的物质的量②＞①=③．（填序号）
（2）如果在稀氨水中进行下列操作，则下列指定微粒浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写．
①通适量HCl气体时，c（NH3）增大，c（H+）增大．
②加入少量NaOH固体时，c（NH${\;}_{4}^{+}$）减小，c（OH-）增大．
（3）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则c（OH-）=2×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（4）用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为0.025mol/L；电离度为4%．
16．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl．当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种（　　）
A．2B．5C．6D．10000
13．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（　　）
A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH
20．如图所示，将锌、铜通过导线相连置于稀硫酸中．
（1）锌片电极反应为：Zn-2e-=Zn2+．
（2）铜片上的现象是：铜片上有气泡产生．
（3）当通过导线的电子为0.8mol时，收集到氢气标况下的体积是8.96L．
（4）若将电解质溶液换成氯化铁溶液，能否形成原电池？若能，请写出正极反应式Fe3++e-=Fe2+；若不能请说明理由．
10．（1）键线式 表示的分子式C6H14结构简式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3名称是2-甲基戊烷．
（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶
（3）写出丁基的结构简式有-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3
（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃属于单烯烃，结构简式为C（CH3）3CH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯，该加成反应的化学方程式为C（CH3）3CH=CH2+H2→C（CH3）3CH2CH3．
17．下列关于实验室制取氯气的操作正确（　　）
①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸，再向分液漏斗中装入MnO2粉末；②用酒精灯直接加热烧瓶；
③需检查装置的气密性；④多余氯气用NaOH溶液吸收；⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气．
A．①④⑤B．③④C．②④⑤D．①②③
3．某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题．
（1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入 40mL 浓度均为 2mol•L-1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g 束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：
实验示意图实验现象解释
甲：无明显现象稀硫酸只能表现酸的氧化性，而铜排在金属活动顺序表氢之后，不能将氢置换出来．
乙：铜丝逐渐溶解，铜丝表面有气泡产生，溶液颜色变蓝稀硝酸是氧化性的酸，能与铜发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为CuSO4、Cu（NO3）2，剩余固体总质量为2.24 g
（3）若甲中硫酸溶液体积 V（V＞40mL）可变，其余数据不变，则：
①当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=60mL
②能否通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解？试写出推理过程否．
4．以菱锌矿（主要成分为ZnCO3，同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O]的工艺流程如图．已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氢氧化物沉淀的pH见表：
待沉淀离子Fe2+Fe3+Zn2+
开始沉淀时pH5.81.15.9
完全沉淀时pH8.83.28.0
（1）ZnCO3酸溶时的离子方程式为ZnCO3+2H+═Zn2++H2O+CO2↑．
（2）用KMnO4溶液除去Mn2+的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
（3）滤渣2主要成分的化学式是Fe（OH）3．
（4）过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是Na+、K+．
（5）生成的产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤液，加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净．
（6）Zn2+完全沉淀时溶液中c（Zn2+）=10-5mol•L-1，则该温度下Ksp[Zn（OH）2]的值为10-17．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网