Question

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:

（1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H₂SO₄的浓度将变________;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________________。

 

Answer 1

【答案】

（14分）  （1）PbO₂ + 2e^－ + 4H⁺ +2SO₄^2－ = PbSO₄ + 2H₂O；小；48

（2）Pb； PbO₂；对换。

【解析】

试题分析：（1）放电相当于原电池，正极得到电子，发生还原反应。所以根据总的化学方程式可知，正极的电极反应式是PbO₂ + 2e^－ + 4H⁺ +2SO₄^2－ ＝PbSO₄ + 2H₂O；放电过程是消耗硫酸的，所以硫酸的难度降低；负极是铅失去电子，电极反应式是Pb－2e^－ +SO₄^2－＝ PbSO₄，所以当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g/mol×0.5mol＝48g。

（2）铅蓄电池在充电时应该是负极和电源的负极相连，正极和电源的正极相连。而在装置图中，负极和电源的正极相连，正极和电源的负极相连，所以在负极B上生成二氧化铅，而正极A上则生成铅，因此此时铅蓄电池的正负极的极性将对换。

考点：考查铅蓄电池的有关判断

点评：本题是中等难度的试题，主要是训练学生的答题能力，既有有利于巩固学生的基础知识，也有利于培养分析问题、解决问题的能力，提高学习效率，激发学生的积极性。