Question

可以肯定溶液中大量存在CO₃^2-的理由是

1. A.
   加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生
2. B.
   加入稀盐酸有无色无味气体产生
3. C.
   加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
4. D.
   加Ba（OH）₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

Answer 1

C
分析：A、CO₃^2-和Cl^-与AgNO₃反应生成AgCl、Ag₂CO₃白色沉淀；
B、HCO₃^-和CO₃^2-和稀盐酸都有无色无味气体产生；
C、加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生的可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO₂，说明该白色沉淀为BaCO₃，溶液中溶液中大量存在CO₃^2-；
D、HCO₃^-和CO₃^2-和Ba（OH）₂溶液都生成BaCO₃白色沉淀．
解答：A、CO₃^2-和Cl^-加入AgNO₃溶液都会有白色沉淀产生，离子方程式为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，2Ag⁺+CO₃^2-═Ag₂CO₃↓，故A错误；
B、HCO₃^-和CO₃^2-和稀盐酸都有无色无味的二氧化碳产生，离子方程式为：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故B错误；
C、加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生的可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为CO₂，说明该白色沉淀为BaCO₃，溶液中溶液中大量存在CO₃^2-，离子方程式为：
CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故C正确；
D、HCO₃^-和CO₃^2-和Ba（OH）₂溶液都生成BaCO₃白色沉淀，离子方程式为：CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查CO₃^2-的检验，检验时要排除HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等阴离子的干扰．