Question

13．Fe₃O₄与HNO₃反应生成Fe（NO₃）₃、NO、H₂O若溶解1mol Fe₃O₄，则被还原的硝酸是（　　）

• A． 3 mol
• B． 1/2 mol
• C． 1/3 mol
• D． 9 mol

Answer 1

分析 反应中Fe元素化合价由平均+$\frac{8}{3}$价升高为+3价，被还原的HNO₃生成NO，N元素化合价由+5价降低为+2价，根据电子转移守恒计算被还原硝酸物质的量．

解答 解：反应中Fe元素化合价由平均+$\frac{8}{3}$价升高为+3价，被还原的HNO₃生成NO，N元素化合价由+5价降低为+2价，设被还原硝酸物质的量为n，根据电子转移守恒：
（3-$\frac{8}{3}$）×1mol×3=n×（5-2），
解得n=$\frac{1}{3}$mol，
故选：C．

点评 本题考查氧化还原反应计算，难度不大，注意利用守恒法计算解答．