题目内容
【题目】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1。回答下列问题：
（1）用太阳能分解100g水消耗的能量是_______kJ。
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为____________。
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）。
①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=
mol·L-1·min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________。
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_____________。理想状态下，该燃料电池消耗1molCH3OH所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为___________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
【答案】1588 kJ CH3OH(l) ＋O2(g) ===CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝-443.5kJ·mol-1 ③④ （2－a）/2 CH3OH－6e-＋H2O===CO2＋6H＋ 96.64%
【解析】
（1）由氢气的燃烧热可知水分解吸收的能量，然后利用化学计量数与反应热的关系来计算；
（2）根据CO和CH3OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；
（3）根据图象中甲醇的变化来计算反应速率，并利用图象中时间与速率的关系来分析T1、T2，再利用影响平衡的因素来分析解答；
（4）根据化学平衡的三段法计算平衡时各物质的物质的量，再利用反应前后气体的物质的量之比等于压强之比来解答；
（5）根据燃料电池原理及电解质溶液的酸碱性书写电极反应式，根据题给表达式计算理论效率。
（1）由H2(g)的燃烧热△H为285.8 kJ·mol-1知，1molH2(g)完全燃烧生成1molH2O(l)放出热量285.8kJ，根据化学计量数及能量守恒原理分析知分解1molH2O(l)为1molH2(g)消耗的能量为285.8kJ，则分解100gH2O(l)消耗的能量为285.8kJ×
=1588 kJ，故答案为：1588 kJ；
（2）由CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，则
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=283.0 kJ·mol-1
②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=726.5 kJ·mol-1
由盖斯定律可知用②①得反应CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，该反应的反应热△H=726.5kJ·mol-1(283.0kJ·mol-1)=443.5kJ·mol-1，故答案为：CH3OH(l) ＋O2(g) ===CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝-443.5kJ·mol-1；
（3）根据题给图象分析可知，T2先达到平衡则T2>T1，由温度升高反应速率增大可知T2的反应速率大于T1，又温度高时平衡状态CH3OH的物质的量少，则说明可逆反应CO2+3H2CH3OH+H2O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，则T1时的平衡常数比T2时的大，③、④正确；②中该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，则②错误，①中按照其计算速率的方法可知反应速率的单位错误，应为mol·min1，则①错误，故答案为：③④；
（4）由化学平衡的三段模式法计算可知，
根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强与起始压强之比为
=(2－a)/2， 故答案为：(2－a)/2；
（5）甲醇燃料电池中，甲醇为负极，失去电子发生氧化反应，电解质为酸性所以产物为CO2，故电极反应式为：CH3OH－6e-＋H2O=CO2＋6H＋；根据甲醇的燃烧热及能量守恒定律分析，1mol甲醇作为燃料电池的燃料所释放的全部能量为726.5kJ，则理论效率为：
，故答案为：CH3OH－6e-＋H2O=CO2＋6H＋；96.64%。
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