题目内容

根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是

N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；ΔH＝－46.19 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝－92.36 kJ·mol－1

I2(g)＋H2(g)＝HI(g)；ΔH＝＋25.96 kJ·mol－1

[　　]

A．

HI＞HCl＞NH3

B．

HCl＞NH3＞HI

C．

HCl＞HI＞NH3

D．

NH3＞HI＞HCl

答案：B
练习册系列答案
相关题目
（2012?韶关一模）根据下列热化学方程式
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）H2（g）+
1
2
O2（g）=2H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（　　）
（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为
△H1＜△H2＜△H3
△H1＜△H2＜△H3
．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于
+16.3
+16.3
 kJ/mol．
（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．
根据下列热化学方程式
（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）
根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（　　）
C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=-571.6kJ?mol-1．

根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                       △H1＝–393.5 kJ/mol

（2）H2(g) + O2(g) ＝ H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol

（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)       △H3＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

A．△H＝＋244.1kJ/mol                       B．△H＝－488.3kJ/mol

C．△H＝－996.6kJ/mol                       D．△H＝＋996.6kJ/mol

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网