题目内容

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

[　　]

A．

用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．

用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．

用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．

用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

答案：D
练习册系列答案
相关题目
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为
i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a
i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a
（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞
BADC
BADC
（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间                         B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                         D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．
①写出CaH2与水反应的化学方程式
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
；
②该同学的判断不正确，原因是
金属钙与水反应也有类似现象
金属钙与水反应也有类似现象
．
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象
取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．
取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是
氢化钙是固体，携带方便
氢化钙是固体，携带方便
．
（2011?江西）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为
i→e，f→d，c→j（或），k（或j）→a
i→e，f→d，c→j（或），k（或j）→a
（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞
BADC
BADC
（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成． ①写出CaH2与水反应的化学方程式
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑

②该同学的判断不正确，原因是
金属钙与水反应也有类似现象
金属钙与水反应也有类似现象

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象
取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色
取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是
氢化钙是固体，携带方便
氢化钙是固体，携带方便
．
某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：
MnO2
H2O2时间		 0.1g 0.3g 0.5g
10mL 1.5% 223s 67s 56s
10mL 3.0% 308s 109s 98s
10mL 4.5% 395s 149s 116s
分析表中数据回答下列问题：
（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而
加快
加快
．
（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入
0.3
0.3
g的二氧化锰为较佳选择．
（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确
不正确
不正确
；理由是
从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=
△c
△t
）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快．
从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式（v=
△c
△t
）可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快．
．
资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫．这一过程是通过以下两步反应实现的：
㈠CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2 ㈡2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究．
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已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物Ⅱ---CaSO4 粉末
（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中．连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊．停止该步实验的正确操作是
 
．
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象．由此得知实验一过程中：A中发生反应的化学方程式是
 
；C中反应的离子方程式是
 
．
③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是
 
．
a．酚酞的NH3?H2O溶液              b．酸性KMnO4溶液
c．酚酞的NaHCO3溶液               d．Br2的CCl4溶液
（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中．连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应．发现B中红色消失，C中出现白色浑浊．
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是
 
．
③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现．
由此得知实验二：A中发生的反应有
 
（填选“㈠”、“㈡”）．
（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中．连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是
 
．比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是
 
．
（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选
 
为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：
 
．
（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置．请将该药品和装置图示在图中的虚线框内
 
．

资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4 ，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的：

㈠ CaCO3CaO+CO2     ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4

对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。

已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物

Ⅱ---CaSO4 粉末

（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是         。

②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象。由此得知实验一过程中： A中发生反应的化学方程式是       ；C中反应的离子方程式是       。

③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是       。

a.酚酞的NH3·H2O溶液              b.酸性KMnO4溶液

c.酚酞的NaHCO3溶液               d.Br2的CCl4溶液

（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应。发现B中红色消失，C中出现白色浑浊。

②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是         。

③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现。

由此得知实验二： A中发生的反应有       （填选 “㈠”、“㈡”）。

（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是         。比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是          。

（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选        为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：         。

（5）实验所需O2若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。

 

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