Question

已知：

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)      ΔH＝-571.6 kJ·mol^-12CH₃OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+4H₂O(l)     ΔH＝-1452 kJ·mol^-1H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)         ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

1. A.
   H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^-1
2. B.
   同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多
3. C.
   1/2H₂SO₄(aq)+1/2Ba(OH)₂(aq)===1/2BaSO₄(s)+H₂O(l)　ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
4. D.
   3H₂(g)+CO₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l)　ΔH＝+135.9 kJ·mol^-1

Answer 1

B
燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所发出的热量，选项A不正确；根据燃烧热可知，单位质量的气体燃烧放出的热量氢气是142.9kJ，而甲醇是22.69kJ，所以选项B正确；选项C中生成的硫酸钡存在溶解平衡，所以反应中放出的热量不是57.3kJ；根据盖斯定律可知，（①×3－②）÷2即得到3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)，则△H＝（－571.6 kJ·mol^－1×3＋1452 kJ·mol^－1）÷2＝－131.4kJ/mol，所以选项D不正确，答案选B。