Question

下列离子方程式正确的是

1. A.
   向Mg（HC0₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HC0₃^-+20H^-═MgC0₃↓+C0₃^2-+2H₂0
2. B.
   向NH₄Al（S0₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-反应完全：2Ba²⁺+40H^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaS0₄↓+Al0₂^-+2H₂0
3. C.
   足够的C0₂通入饱和碳酸钠溶液中：C0₂+CO₃^2-+H₂0=2HC0₃^-
4. D.
   向Fe（N0₃）₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+N0₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂0

Answer 1

D
分析：A、依据氢氧化镁的溶解性比碳酸镁更难溶分析判断；
B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，说明SO₄^2-与Ba²⁺的比例是1：1，提供的氢氧根离子先沉淀铝离子，然后和铵根离子反应；
C、饱和碳酸钠溶液中生成的碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以生成的碳酸氢钠以晶体析出；
D、依据硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为三价铁离子，本身被还原为一氧化氮分析；
解答：A、向Mg（HC0₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀：Mg²⁺+2HC0₃^-+40H^-═Mg（OH）₂↓+2C0₃^2-+2H₂0，故A错误；
B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀的离子反应方程式为：
NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓，故B错误；
C、足够的C0₂通入饱和碳酸钠溶液中：2Na⁺+C0₂+CO₃^2-+H₂0=2NaHC0₃↓，故C错误；
D、向Fe（N0₃）₂溶液中加入稀盐酸发生氧化还原反应，二价铁被氧化为三价铁，硝酸根在酸中北还原为一氧化氮气体，依据离子方程式的书写原则得到反应的离子方程式为：3Fe²⁺+4H⁺+N0₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂0，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和产物判断，主要是反应向更难溶的方向进行，离子反应的顺序，氧化还原反应的配平与书写．