Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：

(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________．

(2)B为0.1 mol·L^－1　NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：________；实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________．

(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________，目的是________；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________．

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl_(S)Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)在25℃时，氯化银的K_sp＝1.8×10^－10

25℃时现将足量氯化银分别放入①100 mL蒸馏水中②100 mL　0.2 mol·L^－1　AgNO₃溶液中③100 mL　0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中④100 mL　0.1 mol·L^－1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯离子的浓度为________mol·L^－1．

Answer 1

答案：
解析：

(1)c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)(2分) 　　(2)HCO3－H+＋CO32、HCO3＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH+＋OH；(3分) 　　HCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)＞c(H+)，故溶液显碱性．(2分) 　　(3)盐酸(1分)　抑制Fe3+水解(2分) 　　Fe3+＋3HCO3－Fe(OH)3↓＋3CO2↑(2分) 　　(4)②①④③(2分)　9×10－10(2分)