Question

约几个同学，讨论下列问题：

(1)原电池中，电子为什么由负极流向正极？

(2)原电池为什么能加快化学反应速率？试举例说明．

Answer 1

答案：
解析：

(1)可从两方面认识． 　　①从电势能来看，活泼金属失去电子，正、负电极上出现了一定的电势差，负极上电势能低，正极上电势能高，所以电子由负极流向正极． 　　②从微观来看，活泼金属失去电子生成金属阳离子，金属阳离子从负极进入溶液，在负极周围形成了一个阳离子屏障，阻碍了溶液中阳离子与负极电子的接触，故负极上不会发生还原反应，或很少有还原反应发生．相反溶液中的阳离子在正极上得电子，不受其他阳离子的排斥，它与电子的相互吸引，使电子源源不断地流向正极． 　　总之，原电池中电子由负极流向正极是以上两种原因共同作用的结果，不可割裂开来片面理解． 　　(2)下面以Fe与H2SO4(aq)的反应为例说明．如下图所示： 　　甲中，Fe失去e－，变为Fe2+，Fe2+进入溶液，排斥了Fe片周围的H+，H+欲得电子须突破Fe2+形成的屏障，因而受到阻碍．乙中，Fe失去e－，e－转移到Cu片上，Cu片一侧没有Fe2+屏障，H+得e－不受阻碍，故其化学反应速率较快．