铁与稀硝酸反应时.若两者消耗的纯物质的物质的量之比为4∶10.且生成.则反应中生成的还原产物可能是 [ ] A．NO B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?青岛模拟）氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
①写出实验室制取氨气的化学方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂?CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
②常温下，向25mL 0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1NH₃?H₂O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是

强

（填“强”或“弱”）酸，HA与NH₃?H₂O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）

＞

（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；
（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式

Si₃N₄+6H₂O=3SiO₂+4NH₃↑

；
（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为

Fe²⁺、Cu²⁺

（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe³⁺、Cu²⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用

c

（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KmnO₄溶液 d．浓氨水．

铁与稀硝酸反应时，若两者消耗的纯物质的物质的量之比为4∶10且生成，则反应中生成的还原产物可能是　　　

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氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色．
（1）氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料．
①写出实验室制取氨气的化学方程式：______；
②常温下，向25mL 0.1mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1NH₃?H₂O溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．由图确定HA是______（填“强”或“弱”）酸，HA与NH₃?H₂O恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）______（填“＞”、“＞”或“=”）0.1mol?L^-1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）；写出C点时混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；
（2）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机．这类材料中研究得较多的是氮化物A．粉末状A能够与水反应，所得产物中有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料，另一种产物是氨气．请写出A与水反应的化学方程式______；
（3）硝酸是医药、军事、化工等领域的重要原料．在实验室中，将适量铁铜混合粉末与稀硝酸充分反应后得到溶液X．若有固体剩余，实验测得溶液X中大量存在的阳离子只有两种，则阳离子为______（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe³⁺、Cu²⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用______（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．酸性KmnO₄溶液 d．浓氨水．

铁和某些物质反应时，由于反应条件或反应物的用量不同，所得到的主要产物也不同。试按下列要求填空。

(1)铁和水：在常温下，反应____________发生；若在高温条件下，反应生成____________；若在潮湿的空气中，容易形成____________。

(2)铁和酸：铁与稀H₂SO₄或HCl反应，生成____________离子，放出____________；铁在常温下和浓H₂SO₄、浓HNO₃______________，形成______________；铁与稀HNO₃反应时，若硝酸过量，形成____________(阳离子)，若反应后无铁剩余，溶液中的阳离子可能是____________、____________、____________；若反应后铁有剩余，则溶液中的阳离子是____________，并且铁与HNO₃反应时一般____________(有或无)氢气放出。

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