题目内容
将8 g NaOH溶于多少克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子？
解析：
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答案：36 g 解析：1 mol NaOH溶于水，电离出1 mol Na+和1 mol OH－，每10个水分子溶有一个Na+，即n(Na+)∶(H2O)＝1∶10，而n(Na+)＝n(NaOH)＝ n(Na+)＝n(NaOH)＝ n(Na+)∶n(H2O)＝1∶10 n(H2O)＝10n(Na+)＝10×0.2 mol＝2 mol m(H2O)＝n(H2O)·M(H2O)＝2 mol×18 g·mol－1＝36 g． |
，从而求出m(H2O)．详解如下：
＝0.2 mol
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下列说法中，正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
1.806×1024个O2的质量是64 g |
B． |
8 g CH4的物质的量是0.5 mol |
C． |
18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L |
D． |
将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L |
将MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的离子反应如下：先发生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，后发生Mg2＋＋CO
===MgCO3↓；经查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有这样一组数据，表示四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)，如下表：
| 溶质 溶剂 | AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 |
| 水 | 170 | 9.3 | 1.5×10－4 | 33.3 |
| 液氨 | 86 | 97.2 | 0.8 | 0 |
(1)分别是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO
和Cl－在水中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。
(2)分别是0.50 mol· L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是__________________________________________________。
II（6分）、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有
Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－、
、
。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
III（6分）．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：
(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。
(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为 (用m表示)。