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6．核内中子数为N的R3+，质量数为A，则该离子的核外电子数为（　　）
A．NB．A-N-3C．A-N+3D．A-N

分析 根据阳离子来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数．

解答 解：对应微粒R3+来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数，所以该离子的核外电子数=质量数-中子数+所带电荷数=A-N+3，
故选C．

点评 本题考查质子数、核外电子数、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答，要理解、熟记相互间的关系．

练习册系列答案
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17．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）钢制品应接电源的负极．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2 ．
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，需要的试剂还有bd．
a．KCl      b．KClO3    c．MnO2    d．Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）．
17．下列实验方案合理的（　　）
A．向某水溶液中加入氯化钡溶液发现有白色沉淀生成即可证明该溶液中含有硫酸根离子
B．某盐溶液加入盐酸产生二氧化碳，该盐一定为碳酸盐
C．将O2和H2的混合气体通过灼热的CuO，以除去其中的H2
D．加稀盐酸后过滤，以除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
14．某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此时c（OH-）为2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol•L-1则溶液中c（OH-）为8×10-11mol/L，由水电离产生的c（H+）为8×10-11mol/L，此时温度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
1．钙元素在化合物中的化合价都是+2价．则对于下列4种物质：①SO2②CO2③NO2④CaO2
（1）从组成元素的类别来看，有1种与其他3种有明显的不同，它是④（填序号，下同）．
（2）从氧元素的化合价来看，有1种与其他3种有明显的不同，它是④．
（3）从在常温下的存在状态看，有1种与其他3种有明显的不同，它是④．
11．下列说法正确的是（　　）
A．化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了
B．水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应
C．可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号
D．当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏
18．（1）氮氧化物和碳氢化合物受到紫外线的照射，会发生反应产生有毒物质，形成浅蓝色的烟雾，称为光化学烟雾
（2）纯净水是以饮用水为原料，选用电渗析法、离子交换法、反渗透法、蒸馏法　法等加工制得的．长期饮用纯净水，导致元素缺乏症，儿童和老人不宜长期饮用纯净水．
（3）水污染主要由生活废水、工业废水、农田排水以及降雨淋洗大气中的污染物和垃圾污染物冲入水中而引起的．
（4）垃圾的无害化处理：卫生填埋、封闭式焚烧、分类回收、堆肥．
15．下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成
B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀
D．钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体
16．容量瓶是用配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②容量、③浓度、④压强、⑤刻度线、⑥酸性或碱性  这六项中的（　　）
A．②④⑥B．①②⑤C．①②④D．③⑤⑥

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