题目内容
某原电池的总反应离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu则该原电池的正确组成可以是下列的（ ）
分析：由离子反应方程式可知，反应中Zn被氧化，应为负极，发生氧化反应：Zn-2e-═Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属，如Cu、Ag等金属或石墨，正极发生Cu2++2e-═Cu，电解质溶液为可溶性铜盐，以此解答该题．
解答：解：A．原电池的电池反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A错误；
B．不能进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故B错误；
C．Zn做负极，Cu做正极，电解质溶液CuCl2，符合题中原电池的组成，故C正确
D．没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，故D错误．
故选C．
B．不能进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故B错误；
C．Zn做负极，Cu做正极，电解质溶液CuCl2，符合题中原电池的组成，故C正确
D．没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极及电解质溶液．
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