题目内容

17．在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O原子（　　）
A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3和O2中都有可能存在

分析 从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键；可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断．

解答 解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，
故选D．

点评 本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．

练习册系列答案
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7．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如图变化：

丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H20；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H2O2或N2H4或C2H6等 （任写一个）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO2．
（4）X是一种仅含四种元素（不一定是A、B、C、D、E元素中的四种）的无机矿物盐，某研究小组设计如下实验探究其组成和性质．

另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：
①在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFe（CO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑．
②一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）．
8．写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加盐酸H++OH-=H2O；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热NH4++OH-=NH3↑+H2O．
5．如图是某有机物分子的比例模型（填充模型），其中○代表氢原子，表示碳原子，
代表氧原子．该有机物的名称是（　　）
A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．乙醇
12．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
A．金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其中化学腐蚀更为普遍
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D．可将地下输油钢管与外加直接电源的正极相连以保护它不受腐蚀
2．下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥（填序号）．
9．当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗．现有一种抗酸药的有效成是Mg（OH）2，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
6．2015年10月5日，中国科学家屠呦呦首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她发现了一种药物--青蒿素，它是由菊科植物在低湿条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构简式如图所示．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．青蒿素不易溶于水，可溶于乙醚
C．青蒿素在一定条件下可发生水解、取代、加成、氧化反应
D．青蒿素分子内的一个过氧基团是对付疟原虫的核心基团
7．SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用SO2为原料设计的原电池电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，装置如下：

（1）甲图中A电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-；
（2）甲图中B与乙图D极（填C或D）相连，进行电解时乙图Z中Na+向Y中移动（填Y或W）；
（3）该电解池阴极的总电极反应式2HSO3-+2e-═2SO32-+H2↑；
（4）阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2 和O2生成．则阳极发生的副反应的电极反应式为2HSO32--4e-═2SO2↑+O2↑+2H+；
（5）治理SO2污染的重要方法是燃料脱硫在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2H2S（g）+O2（g）═2S（g）+2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1
③4H2S（g）+2SO2（g）═3S2（g）+4H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
则2mol S（g）全部转化为S2（g）的反应热为b-$\frac{1}{3}$a-$\frac{1}{3}$ckJ•mol-1（用含有a、b、c的式子表示）．

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