现有一瓶甲和乙的混合物.已知甲和乙的某些性质如下表: 物质化学式熔点/ ℃ 沸点/ ℃ 密度/g.cm-3 在水中溶解度甲 C3H6O2 -98 57．5 0.93 易溶乙 C4H8O2 -84 77 0.90 易溶据此.将甲和乙互相分离的最佳方法是 A．萃取法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D．分液法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

物质	化学式	熔点/ ℃	沸点/ ℃	密度/g.cm^-3	在水中溶解度
甲	C₃H₆O₂	-98	57．5	0.93	易溶
乙	C₄H₈O₂	-84	77	0.90	易溶

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是

A．萃取法 B．蒸发法 C．蒸馏法 D．分液法

【答案】

【解析】通过表格数据可看出二液体的沸点相关较大，宜采用蒸馏的方法进行分离

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请回答下列问题：
（1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式

2Na₂O₂（s）+2H₂O（l）=4NaOH+O₂（g）△H=-4akJ/mol

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（3）已知20℃时的溶解度：“S（Na₂CO₃）=21.2g，S（NaHCO₃）=9.6g”．则20℃恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出 NaHCO₃

24.3

g （小数点后保留1位）．
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；
通过必要的计算和推理判定：甲溶液为

AlCl₃

溶液，乙溶液为

NaOH

溶液．

（2013?烟台一模）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．

（1）写出装置甲中反应的离子方程式

2Cl^-+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

电解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接

，b连接

（填字母）．
（2）①装置乙烧杯中液体的作用是

吸收多余的氯气，防止环境污染

．A瓶内盛装的溶液最好是

（填字母）．
a．I₂^-淀粉溶液 b．NaOH溶液　　　　c． FeCl₂与KSCN混合溶液 d．Na₂SO₃溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是

通入氢气排尽装置内空气

．
（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m₁，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m₂．你认为合理的方案为

①

（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m₃的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为

，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是

反应生成的铜被空气的氧气氧化使m₃数据增大，导致测定结果偏大

．

某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。

（1）写出装置甲中反应的离子方程式。为完成上述实验，正确的连按方式为a连接，b连接（填字母）。

（2）①装置乙烧杯中液体的作用是。A瓶内盛装的溶液最好是（填字母）。

a．I^-淀粉溶液 b．NaOH溶液

c．FeCl₂与KSCN混合溶液 d．Na₂SO₃溶液

②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是。

（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m₁，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m₂。你认为合理的方案为（填“①”或“②”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m₃的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是。

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