Question

已知：2NO₂（g）

催化剂

高温

2NO（g）+O₂（g）△H＜0，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是（　　）

A．

B．

C．NO难溶于水，可以用排水法收集

D．当生成标准状况下3.36L的氧气时，该反应转移0.6mole^-

Answer 1

分析：A、增大压强反应速率加快，到达平衡的时间短，可逆反应正反应是体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应移动，平衡时NO的含量降低，结合图象中反应速率与压强、NO含量与压强的关系判断；
B、升高温度反应速率加快，到达平衡的时间短，可逆反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时NO的含量降低，结合图象中反应速率与温度、NO含量与温度的关系判断；
C、NO难溶于水，可用排水法收集；
D、标准状况下3.36L的氧气的物质的量为0.15mol，反应中N的化合价降低，O元素的化合价升高，氧元素由-2价升高为0价，转移的电子的物质的量收集氧气的4倍．

解答：解：A、增大压强反应速率加快，到达平衡的时间短，可逆反应正反应是体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应移动，平衡时NO的含量降低，图象中压强越大，到达平衡的时间短，平衡时NO的含量低，与实际相符合，故A正确；
B、升高温度反应速率加快，到达平衡的时间短，可逆反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时NO的含量降低，图象中反温度越高，到达平衡的时间短，平衡时NO的含量越高，与实际实际不相符，故B错误；
C、NO难溶于水，可用排水法收集，不能用排空气法收集，故C正确；
D、标准状况下3.36L的氧气的物质的量为0.15mol，反应中N的化合价降低，O元素的化合价升高，氧元素由-2价升高为0价，转移的电子的物质的量收集氧气的4倍，反应转移电子为0.15mol×4=0.6mol，故D正确；
故选B．

点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、平衡图象、氧化还原反应计算等，难度中等，注意基础知识的掌握．